LEYES VOLUMÉTRICAS

1. Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac

Cuando los gases se combinan para formar compuestos gaseosos, los volúmenes de los gases que reaccionan y los volúmenes de los gases que se forman, medidos ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, mantienen una relación de números enteros y sencillos.

*Volúmenes de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.

-Condiciones normales (c.n.)= 1 atm de presión y 0 grados-273 grados kelvin

-Condiciones Standard (c.s.)= 1 atm de presión y 25 grados- 298 grados kelvin

1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa siempre 22,4 litros.

1 mol de cualquier gas en condiciones Standard ocupa siempre 24,4 litros.

2. La hipótesis de Avogadro

Avogadro hizo dos atrevidas conjeturas (hipótesis):

-Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

-Los elementos gaseosos pueden tener como entidades más pequeñas <<moléculas>> en lugar de átomos.

*la combinación de la teoría atómica de Dalton, la ley de Gay-Lussac y la hipótesis de Avogadro constituye la teoría atómico-molecular.

 

PARA SABER MÁS: Leyes de las transformaciones químicas